24個化學知識小結！

有關水的反應小結

一、水在氧化還原反應中的作用

l 水作氧化劑：

水與鈉、其它鹼金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應鹼

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。

鋁與強鹼溶液反應

*矽與強鹼溶液反應

l 水作還原劑：

水與單質氟反應

l 水電解

l 水既不作氧化劑也不作還原劑：

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

二、水參與的非氧化還原反應：

l 水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸（能與二氧化矽化合嗎？）

水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

氨的水合

無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）

（喀斯特地貌的形成 ，氨鹼法制純鹼等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關；工業酒精用生石灰吸水以制無水酒精）

乙烯水化成乙醇

*乙炔水化制乙醛

l 水解：

乙酸乙酯水解

油脂水解（酸性水解或皂化反應）

水與電石反應制乙炔

名稱中帶“水”的物質

（一）與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

蒸餾水—H2O

重水—D2O

超重水—T2O

雙氧水—H2O2

（二）水溶液

氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+）

氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-）

滷水—常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）

硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水

軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

生理鹽水—0。9%的NaCl溶液

水玻璃—Na2SiO3溶液

（三）其它

水銀——Hg

水晶——SiO2

水泥—2CaO·SiO2、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3

鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等

水煤氣—CO 、H2的混合氣

生成氧氣的反應小結

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）

（2）高錳酸鉀熱分解*

（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）

（4）電解水

（5）氧化汞熱分解

（6）濃硝酸分解

（7）次氯酸分解（光）

（8）氟與水置換反應

（9）過氧化鈉與水反應

（10）過氧化鈉與二氧化碳反應*

（11）光合作用

以上1~3適合實驗室製取氧氣，但一般所謂“實驗室製取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

生成氫氣反應小結

（1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應*

（3）矽與氫氧化鈉溶液反應

（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應

*（6）苯酚與鈉反應

（7）焦碳與水高溫反應

*（8）一氧化碳與水催化反應

（9）碘化氫熱分解

（10）硫化氫熱分解

（11）電解水

（12）甲烷高溫分解

其中（1）、（2）適用於實驗室等少量氫氣的製取；（7）、（8）、（12）可用於工業制氫；（11）可能是未來清潔能源的來源。

氯氣的反應小結

（1） 氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）

（2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧；哪種生成物制敵百蟲？）

（3） 氯氣與氫氣反應（純淨氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較）

（4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性；溴，碘與水反應的程度）

（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘餘氯氣）

（6） 氯氣與氫氧化鈣反應 （制漂白粉）

（7） 氯氣與溴化鈉溶液反應

（8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）

（9） 氯氣與甲烷取代反應（條件？）

（10） 氯氣與乙烯的反應（反應類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

（11） 氯氣與苯的取代反應（條件？）

（12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應

（13） *氯氣與硫化氫溶液反應（現象？）

（14） *氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）

（15） 氯氣的檢驗方法——-澱粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法如何？）

氯化氫、鹽酸、鹵化物小結

（1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）

（2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用於實驗室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫製取的不同點）

（3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗；溴化物、碘化物的檢驗）

（4） 鹽酸與鹼反應

（5） 鹽酸與鹼性氧化物反應

（6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應

（7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

（8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應

（9） 稀鹽酸與漂白粉反應

（10） 氯化氫與乙烯加成反應

（11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）

（12） 濃鹽酸與乙醇取代反應

（13） 漂白粉與空氣中的二氧化碳反應

（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較

（15） HF對玻璃的特殊作用，如何儲存氫氟酸？

（16） 溴化銀的感光性

（17） 用於人工降雨的物質有哪些？

（18） 氟化鈉在農業上有何用途？

氯水性質的多重性

1． 氯水的多重性質

（1）Cl2的強氧化性

（2）次氯酸的強氧化性

（3）次氯酸的不穩定性

（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

2． 氯水反應時反應物的處理。

（1） 作氧化劑時，如果Cl2能發生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。

（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應

（B）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應

（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用

（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl-）的作用。

（3） 氯水與強鹼（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

硫及其化合物的反應

（一） 硫單質的反應（非金屬性弱於鹵素、氧和氮）

1． 硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2． 硫與氫氣反應（可逆反應）

3． 硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）

4． 硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）

5． 硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物

6． *硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）

7． *硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗）

（二） 硫化氫的反應 （不穩定性、強還原性、酸性）

1． 受熱分解

2． 燃燒（充分燃燒與不充分燃燒產物不同）

3． 與鹵素單質如Br2反應，硫被置換

4． *與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫）

5． 與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉澱（但不能與亞鐵鹽溶液發生類似反應）

6． 與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫

7． 被濃硫酸氧化（通常氧化成單質硫）

8． 被二氧化硫氧化

9． 氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁

（三）二氧化硫或亞硫酸的反應 （弱氧化性，強還原性，酸性氧化物）

1。氧化硫化氫

2。被氧氣氧化（工業制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成為酸性降水。）

3．被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4．*被硝酸氧化

5．與水反應

6．與鹼性氧化物反應

7．與鹼反應

8．有漂白性 （與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色）

硫酸性質用途小結

1． 強酸性

（1）與鹼反應

（2）與鹼性氧化物反應（除鏽；制硫酸銅等鹽）

（3）與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）

（4）與活潑金屬反應（制氫氣）

2． 濃硫酸的吸水性 （作氣體乾燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；）

3． 濃硫酸的脫水性 （使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）

4． 濃硫酸的強氧化性

（1）使鐵、鋁等金屬純化；

（2）與不活潑金屬銅反應（加熱）

（3）與木炭反應（加熱）

（4）制乙烯時使反應混合液變黑

（5）不適宜用於實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們

5． 高沸點（不揮發性）（制揮發性酸）

A．制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HCl和HF都易溶，用濃硫酸）

B．制硝酸 （HNO3易溶，用濃硫酸）

C．制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸）

D．制二氧化硫 （二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6． 有機反應中常用作催化劑

（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）（2）苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）

（3）酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）

（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

具有漂白作用的物質

碳的還原性

1． 與氧氣反應（燃燒）

2． 與石英砂高溫反應（工業應用：制矽單質）

3． 與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什麼？）

4． 被熱的濃硫酸氧化

5． 被熱的濃硝酸氧化

6． 高溫下被二氧化碳氧化。

*高溫下被水氧化生成水煤氣。

碳酸鹽小結

1． 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；

純鹼、蘇打—Na2CO3；

小蘇打—NaHCO3 （可用於食品發泡，治療胃酸過多症）

菱鎂礦—MgCO3（制MgO）；

菱鐵礦—FeCO3 ；

碳銨—NH4HCO3；（氮肥）

草木灰的主要成分—K2CO3；（鉀肥）

暫時硬水的成分—Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2；

鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg（OH）2；

鍊鐵的 “熔劑”—CaCO3 （鍊鋼的造渣劑是生石灰）

制普通玻璃原料—石灰石、純鹼、石英 ；

制水泥的原料—石灰石、粘土

2。碳酸的正鹽和酸式鹽

（1）相互轉化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化 （實驗現象

：

石灰岩洞和鐘乳石形成）

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化 （碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈；

除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質；

除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質；

除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什麼不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題）

（2）共同性質：都能跟酸（比碳酸強的酸）反應生成二氧化碳氣體 （碳酸鹽的檢驗）

（3）穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定 ［穩定性：酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象

如HClO2； H2SO32SO3等］（碳酸氫鈉受熱的實驗現象； 碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象 ）

（4）溶解性比較

鹼金屬碳酸鹽： 酸式鹽的溶解性弱於正鹽。 如NaHCO3

鹼土金屬碳酸鹽： 酸式鹽的溶解性強於正鹽如Ca（HCO3）2>CaCO3

（5）碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同

l 都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳 （要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。）

l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉澱；

l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等鹼反應而碳酸鈉不反應；

l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉澱，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉澱。

鈉及其化合物的重要性質

（一）鈉的反應

1。 鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱（燃燒）生成過氧化鈉。 （鈉的儲存）

2。 鈉跟硫能劇烈反應，甚至爆炸

3。 鈉跟水反應（現象？）

4．*鈉跟硫酸銅溶液反應（現象？）

5。 鈉跟乙醇反應（與跟水的反應比較；）

（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣。）

（二）氧化鈉和過氧化鈉

1。 都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；

2。 氧化鈉是典型的鹼性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；

3。過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。

過氧化鈉與水反應

過氧化鈉與二氧化碳反應 （用作供氧劑）

過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）

（三）氫氧化鈉的性質

1。 白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性 （使用中注意安全）

2。 強鹼，具有鹼的通性： 跟酸中和；跟酸性氧化物反應；跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣（實驗中製取氨氣用消石灰）

3。 氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物［Al（OH）3］反應

4。 氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。

5。 *氫氧化鈉跟單質矽反應生成氫氣和矽酸鈉

6。 腐蝕玻璃、陶瓷等矽酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（儲存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）

7。 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應 （用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）實驗室製得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。

8。 氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應（制甲烷）

9。 氫氧化鈉跟苯酚反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）

10。 酯的鹼性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）

根據生成沉澱的現象作判斷幾例

l 加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽

l 加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽

l 加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽

l 加鹽酸（或硫酸）生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉

l 加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或矽酸鈉或苯酚鈉

l 加氨水生成白色沉澱氫氧化銀（或黑褐色沉澱—氧化銀）繼續加，沉澱消失—硝酸銀（制銀氨溶液）

l 加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽；生成藍色沉澱—銅鹽

l 石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

l 通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有矽酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結

1。 金屬鋁

2。 兩性氧化物（氧化鋁，氧化鋅）

3。 兩性氫氧化物（氫氧化鋁）

4。 弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）

5。 弱酸弱鹼鹽（如（NH4）2S； NH4HCO3等）

6。 *氨基酸

7。 有一些物質與特定酸鹼反應如AgNO3與鹽酸、強鹼反應。

鐵及其化合物的性質

（一）鐵的反應

1） 鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵（現象？）

2） 紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵（三價鐵）

3） 鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵

4） 鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸、醋酸等）反應生成氫氣和亞鐵鹽

5） 鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象

6） 鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵（三價），鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7） 紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

8） 鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件？）

9） 鐵與三價鐵離子反應

（二）鐵的氧化物

1）種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定；氧化鐵，紅色（紅色顏料——鐵紅）；四氧化三鐵，黑色（磁性氧化鐵）（價態？）

2）跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變；跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。

3）跟CO高溫反應，鐵被還原（鍊鐵）

（三）鐵的鹽類

1） Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色

2） Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3） Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+Fe3+與Fe反應*Fe3+與Cu反應Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁

4） 亞鐵鹽溶液中加入鹼溶液生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色；三價鐵鹽溶液中加入鹼溶液，生成紅褐色沉澱

5） 三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色（檢驗Fe3+）二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗Fe2+）

6） 三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色

7） 苯與鹵素（Cl2，Br2）反應時加鐵屑催化，實質是鐵鹽起催化作用

金屬冶煉方法

1． 還原劑法。用適當的還原劑把金屬從化合物中還原出來。適用於中等活潑的金屬的冶煉如：

用CO還原Fe，

用H2還原W

用Al還原Cr （鋁熱法）

2． 電解法。適用於很活潑的金屬的冶煉。如

電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉

電解氯化鎂冶煉金屬鎂

電解氧化鋁冶煉金屬鋁

3． 加熱法。適用於某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞

4． 黃金等不活潑金屬以單質存在於自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學方法使其與雜質分離提取。

置換反應的幾種型別

1． 較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動順序）如：鋅置換銅；銅置換銀（鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬）

2． 較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質）

3． 金屬從酸（非氧化性酸）溶液中置換出氫（“氫前”金屬）金屬從水中置換出氫（“氫前”金屬，溫度條件）金屬從醇或酚中置換出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等）

4． 金屬與氧化物或鹽的高溫“幹態”置換。如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（還有其它的鋁熱劑反應）2Mg+CO2=C+2MgO

5． 非金屬與其它化合物的“幹態”置換如：

氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應

硫化氫的不完全燃燒

木炭還原氧化銅

鍊鋼爐中C+FeO ====高溫Fe+CO↑

Si+2FeO ====高溫SiO2+2Fe。

制單質矽 SiO2+2C ====高溫 Si+2CO↑。

某些有色物的顏色

1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在鹼性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）

2． 橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）

3． 黃色

（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗製得的不純硝基苯

（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業鹽酸（含Fe3+）、 久置的濃硝酸（含NO2）

（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）

4． 棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）

5． 褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛製得的溴苯（溶有Br2）

6． 綠色：氯化銅溶液、鹼式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）

7． 藍色：膽礬、氫氧化銅沉澱（淡藍）、澱粉遇碘、石蕊遇鹼性溶液、硫酸銅溶液

8． 紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣

因反應條件不同而生成不同產物舉例

（一）反應物相對量大小影響產物舉例：

1） 多元鹼與酸或多元酸與鹼反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、鹼式鹽的不同

2） 磷與氯氣反應，因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷

3） 硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫

4） 氫氧化鈣跟二氧化碳反應，因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉澱或碳酸氫鈣溶液

5） 碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6） 鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

7） 鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8） 偏鋁酸鈉與鹽酸反應，據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9） 硝酸銀溶液與氨水反應，因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉澱或銀氨溶液

10） 碳酸鈉跟鹽酸反應，因滴加的鹽酸稀而少或過量，有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四條都是溶液間反應，因而有 “滴加順序不同，現象不同”的實驗效果，常用於 “不用其它試劑加以鑑別”的題解。

（二）溫度不同產物不同舉例：

11） 鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同（氧化鈉或過氧化鈉）

12） 氯化鈉與濃硫酸反應除生成氯化氫外，溫度不同會生成不同的鹽 （微熱時為硫酸氫鈉，強熱時為硫酸鈉）

13） 乙醇與濃硫酸共熱，140度生成物主要為乙醚，170度主要為乙烯。

（三）濃度不同產物不同舉例：

14） 硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同（濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO）

（四）催化劑不同反應不同舉例

15）甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。

（五）溶劑不同反應不同舉例

16）*鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發生取代反應（水解反應）；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應。

燃燒及火焰的顏色

（一）燃燒的一般條件

1。溫度達到該可燃物的著火點

2。有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3。（爆炸物一般自身具備氧化性條件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸）

（二）鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1． 鎂在空氣或氧氣中燃燒

2． 鎂在氯氣中燃燒

3． 鎂在氮氣中燃燒

4． 鎂在二氧化碳中燃燒

（三）火焰的顏色及生成物表現的現象

l 氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

l 氫氣在氯氣中燃燒——-蒼白色火焰，瓶口有白霧。

l 甲烷在空氣中燃燒——-淡藍色火焰

l 酒精在空氣中燃燒——-淡藍色火焰

l 硫在空氣中燃燒——-微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

l 硫在純氧中燃燒——-明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

l 硫化氫在空氣中燃燒——-淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

l 一氧化碳在空氣中燃燒——-藍色火焰

l 磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

l 乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

l 乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

l 鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光

l 鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

l 鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

（三）焰色反應

1． 鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰染上黃色

2． 鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色（要隔著藍色玻璃觀察）

一些物質的成分

1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2， 非有效成分CaCl2）

2。黃鐵礦 FeS2

3。芒硝 Na2SO410H2O）

4 。黑火藥C， KNO3， S

5。 過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4

6 。明礬KAl（SO4）212H2O；

7。 綠礬FeSO47H2O

8 藍礬（膽礬）CuSO45H2O

9。 皓礬ZnSO47H2O

10。 重晶石BaSO4

11 。蘇打Na2CO3

12 小蘇打NaHCO3

13石灰CaO

14熟石灰Ca（OH）2

15。石灰石，大理石，白堊CaCO3

16王水（濃硝酸濃鹽酸3∶1）

17。石膏CaSO42H2O 熟石膏2CaSO4H2O

18。石英。水晶，矽藻土SiO2

19。菱鎂礦MgCO3

20。菱鐵礦FeCO3

21。光鹵石KClMgCl26H2O

22。剛玉，藍寶石，紅寶石Al2O3

23。鍋垢CaCO3和Mg（OH）2

24。鐵紅，赤鐵礦Fe2O3

25。磁性氧化鐵，磁鐵礦Fe3O4

26。鉛筆芯材料—粘土和石墨

27。 煤—有機物和無機物組成的複雜混合物

28焦炭—含少量雜質的單質碳

29。石油—主要由烷烴，環烷烴，芳香烴組成的複雜混合物

30脈石SiO2

31。高爐煤氣CO，CO2，N2，

32。 鍊鋼棕色煙氣Fe2O3，CO

33。 沼氣，天然氣CH4

34。焦爐氣H2，CH4，少量CO，CO2，C2H4，N2

35。裂解氣—乙烯，丙烯，丁二烯還有甲烷，乙烷等

36鹼石灰CaO，NaOH

37氯仿CHCl3

38。天然橡膠—聚異戊二烯

39。電石氣C2H2

40。汽油C5~C11的烴

41。分子篩—鋁矽酸鹽

42煤焦油—含大量芳香族化合物

43。木精CH3OH

44甘油—丙三醇

45。石炭酸—苯酚

46蟻醛—甲醛

47。福爾馬林——甲醛溶液

48。肥皂—高階脂肪酸的鈉鹽

某些物質的用途

1。 N2：合成氨，填充燈泡（與氬氣），儲存糧食

2。 稀有氣體—保護氣，霓虹燈，鐳射

3。 H2探空氣球，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料；

4。 CO2滅火劑，制純鹼，制尿素，人工降雨（乾冰）

5。 C。 金剛石：制鑽頭石墨：制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤滑劑木炭制黑火藥；焦炭冶金； 炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨新增劑

6。 CaCO3：建築石料，混凝土，鍊鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7。 Cl2：自來水消毒，製鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8。 HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農藥

9。 AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲

10。 S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療面板病

11。 P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈

12。 Si：制合金，制半導體。

13。 SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

14。 Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

15。 MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用於制金屬鋁

16。 明礬：淨水劑；

17。 CuSO4：制波爾多液； PCl3：制敵百蟲

18。 漂白劑：氯氣、漂白粉（實質是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3

19。 消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液面板消毒），酒精（面板，75%）碘酒；苯酚（粗品用於環境消毒，制洗劑，軟膏用於面板消）；甲醛（福爾馬林環境消毒）

20。 石膏：醫療繃帶，水泥硬化速度調節

21。 皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料；

22。 BaSO4：制其它鋇鹽；醫療“鋇餐”

23。 制半導體：硒，矽，鍺Ge，鎵Ga

24。 K、Na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

25。 芒硝：醫療緩瀉劑；小蘇打，治療胃酸過多症

26。 磷酸鈣：工業制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥；

27。 水玻璃：礦物膠用於建築粘合劑，耐火材料

28。 MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）

29。 果實催熟劑—乙烯，

30。 氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31。 乙二醇用於內燃機抗凍

32。 甘油用於制硝化甘油，溶劑，潤滑油

硝酸綜述

（一）概述

1．硝酸是強酸，具有酸的通性；

2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

3．硝酸屬於揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸），

4．硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因）；

5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，（保管注意事項？）

6．實驗室制硝酸可用濃硫酸與硝酸鹽（NaNO3）反應；

工業制硝酸用氨的催化氧化法。

7．硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。

8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應 硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）

10．硝酸與乙醇的酯化反應。

*與甘油的酯化反應

（二）硝酸與金屬反應的“特殊性”及規律

1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象（原因及應用）（表現了濃硝酸的什麼性質？）

2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）

3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現了硝酸的什麼性質？試管中粘附的銅或銀用什麼來洗？）

4．與金屬反應時硝酸的主要還原產物：

（1） 與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

（2） *與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較複雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽。

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