九年級化學知識必備第十單元酸和鹼

水電離的氫離子能使指示劑變色嗎

第十單元 酸和鹼

一、

酸鹼指示劑

：

遇酸或鹼的溶液能顯示不同顏色的物質。（不溶於水的鹼不能使指示劑變色）

1。無色酚酞溶液：遇酸液不變色，遇鹼液變紅色。

2。紫色石蕊溶液：遇酸液變紅色，遇鹼液變藍色。

（某溶液中滴加無色酚酞溶液不變色，該溶液可能是酸性，也可能是中性）

二、

酸

（一）酸的定義、分類和命名：

1。定義：電離時生成的陽離子

全部

是氫離子的化合物。（由氫離子H+和酸根離子構成的化合物）

2。含氧酸——X酸，如H2SO4-硫酸、H2CO3-碳酸、H3PO4-磷酸。

無氧酸——氫X酸，HCl-氫氯酸（俗名鹽酸）、H2S-氫硫酸。

（二）幾種常見的酸：

鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH、磷酸H3PO4。

（CH3COOH=H++CH3COO-）

1。鹽酸：氯化氫氣體（HCl）的水溶液。

a。具有揮發性（開啟瓶塞瓶口上方出現白霧）。要密封儲存，若敞口放置，質量和濃度都會變小。

b。用於除去鐵鏽。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

c。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。胃酸過多，可用氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等治療。

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2。硫酸

a。濃硫酸不易揮發，且具有吸水性，可作乾燥劑。若敞口放置，質量變大、濃度變小。

b。濃硫酸具有強腐蝕性（脫水性-將氫、氧元素以水的組成比奪去，使物質炭化）。

c。濃硫酸溶於水時放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。

d。若濃硫酸沾到面板上，立即用大量水沖洗，然後塗3%-5%的碳酸氫鈉溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

e。稀硫酸可用於除去鐵鏽。Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

3。硝酸：具有揮發性，要密封儲存，若敞口放置，質量和濃度都會變小。

4。碳酸：不穩定易分解，H2CO3=H2O+CO2↑

（空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，導致正常雨水偏酸性）

（三）酸的化學性質

1。酸和指示劑的作用：

無色酚酞溶液遇酸液不變色，紫色石蕊溶液遇酸液變紅色。

2。酸和活潑的金屬（金活表中位於氫前）反應——-置換反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3。酸和金屬氧化物的反應——-複分解反應

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（鐵鏽消失，溶液變成黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（鐵鏽消失，溶液變成黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色粉末消失，溶液變成藍色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色粉末消失，溶液變成藍色）

4。酸和鹼的反應（中和反應）——複分解反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

5。酸和某些鹽的反應—複分解反應 （條件：生成物中有沉澱或氣體）

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （生成不溶於稀硝酸的白色沉澱）

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （生成不溶於稀硝酸的白色沉澱）

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （生成不溶於稀硝酸的白色沉澱）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （產生氣泡）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產生氣泡）

三、

鹼

（一）鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

（由金屬離子和氫氧根離子OH-構成的化合物）。

（二）幾種常見的鹼

1。氫氧化鈉：俗名燒鹼、火鹼、苛性鈉；

白色固體，易溶於水，溶解時放熱，有強腐蝕性。

易潮解，可作某些氣體的乾燥劑（不能幹燥二氧化碳氣體）；

稱量時必須放在玻璃容器中。

用途：a。用於製取肥皂除去油汙；b。用於石油、造紙、紡織等工業。

2。氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰。

白色粉末，微溶於水；可用生石灰和水反應制取，CaO+H2O=Ca（OH）2

用途：a。建築材料。 b。配製農藥波爾多液。 c。改良酸性土壤、酸性汙水。d。保護樹木，防凍防蟲。

3。氨水：氨氣（NH3）的水溶液（NH3·H2O=NH4++OH-）。

有揮發性，要密封儲存，敞口放置，質量和濃度都會變小。

（三）鹼的化學性質

1。鹼和指示劑的作用：無色酚酞溶液遇鹼液變紅色。紫色石蕊溶液遇鹼液變藍色。

2。鹼和非金屬氧化物的反應—不屬於任何基本反應型別

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

（CO2-碳酸鹽、SO2-亞硫酸鹽、SO3-硫酸鹽）

注意：因空氣中含有二氧化碳氣體，因此，氫氧化鈣和氫氧化鈉暴露在空氣中會變質。

3。酸鹼中和反應（中和反應屬於複分解反應）。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4。鹼和某些鹽的反應—複分解反應（條件：反應物都可溶，生成物中有沉澱或氣體）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （藍色沉澱）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （白色沉澱）

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓ （紅褐色沉澱）

NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑

（四）若鹼液沾到面板上，應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液。

四、中和反應、溶液酸鹼度的表示法—pH

（一）溶液酸鹼度的表示法—pH

1。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增強 中性 鹼性增強

2。pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。

將少量待測液倒入試管，擦淨玻璃片，撕下一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒（用前擦、用後洗）蘸取待測試液滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）。

若pH試紙被溼潤，則待測溶液被稀釋：測酸液時，pH偏高；測鹼液時，pH偏低。

3。酸雨：正常雨水的pH約為5。6（因為溶有CO2）； pH<5。6的雨水為酸雨。

4。使酸溶液pH升高的方法：（1）加水。

（2）加鹼溶液。

使鹼溶液pH降低的方法：（1）加水。

（2）加酸溶液。

5。溶液酸鹼性的確定

（1）確定某溶液呈酸性的方法：

a。滴加紫色石蕊溶液——變紅。

b。測溶液PH——小於7。

c。放入鋅粒——產生氣泡。

d。加入碳酸鈉——產生氣泡。

（2）確定某溶液呈鹼性的方法：

a。滴加無色酚酞溶液——變紅（或滴加紫色石蕊溶液——變藍）。

b。測溶液PH——大於7。

c。滴加硫酸銅溶液——產生藍色沉澱—Cu（OH）2。

（二）中和反應

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

2、實質：酸中的氫離子和鹼中氫氧根離子結合成水分子。 H++OH－ == H2O

（1）鹼的溶液中滴加酸液：在氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸。

a點溶液中含有的溶質

。

b點溶液中含有的溶質

。

c 點溶液中含有的溶質 。

（2）酸的溶液中滴加鹼液：在稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鋇溶液。

a點溶液中含有的溶質

。

b點溶液中含有的溶質

。

c 點溶液中含有的溶質

。

3、應用：（1）改變土壤的酸鹼性。（2）處理工廠的廢水。

（3）被蚊蟲叮咬後，塗一些鹼性物質的溶液，如牙膏、肥皂水等。