【知識點】化學方程式中氯酸鎂的物理性質、化學性、化學知識點彙總

氯酸鎂化學式怎麼寫

鎂

（化學式：Mg）是生活中用途廣泛，因鎂燃燒時產生耀眼的白光，用於

煙花與照明彈

，也是中學化學重點學習的金屬之一

1、鎂的物理性質

鎂是一種質軟、有金屬光澤的

銀白色固體

、較強延展性。

鎂的密度

（1。738g/cm3）比水（1。0g/cm3）大。

鎂的沸點

：1107℃，熔點：648。8℃。

溶解性

：鎂不溶於冷水、與沸水發生反應生成氫氣，易溶於酸（鎂與酸發生化學反應）。

儲存：

鎂存放在遠離明火，乾燥的環境中。

2、鎂的化學性質

鎂是一種化學性質

比較活潑的金屬

，可以與

氧氣、水、二氧化碳、氮氣、酸等物質發生化學反應

。

2.1、鎂暴露在空氣中會形成緻密的灰色氧化膜

鎂在乾燥的空氣中，

與氧氣緩慢氧化成

氧化鎂

（化學式：MgO）（白色固體）

鎂在潮溼的空氣中，

與氧氣與水反應生成

鹼式碳酸鎂

（化學式：Mg2（OH）2CO3）（白色固體）

鎂表面的灰色緻密氧化膜為：氧化鎂、鹼式碳酸鎂或兩者的混合物。

鎂表面形成緻密氧化膜的作用

：可以保護內層金屬鎂不被繼續氧化，增強金屬的抗腐蝕性。

提問：

為什麼氧化鎂與鹼式碳酸鎂都是白色固體，鎂表面的氧化膜是灰色的？

答

：純固體的氧化鎂與氧化膜中的氧化鎂聚集形態不同，對光的吸收與反射與不同，所以造成顏色不同，如：固體的塊狀的銀是白色的；銀的粉末是黑色的。

習題

：

下列金屬表面能形成緻密保護膜的是（）

A：鐵 B：銅 C：鋁 D：鎂

答案：C、D

鋁在空氣中表面形成緻密的氧化膜（氧化鋁）

鎂在空氣中表面形成緻密的氧化膜（氧化鎂或鹼式碳酸鎂）

2.2、鎂在空氣中燃燒

鎂在與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂

鎂在空氣中燃燒試驗

① 試驗儀器

坩堝鉗、鎂帶、砂紙、酒精燈、石棉網

②實驗步驟

取出一段鎂帶，用砂紙打磨掉鎂帶表面的氧化層，露出白色的金屬關澤，

點燃酒精燈，用坩堝鉗夾住鎂帶，在酒精燈上加熱直至燃燒，

將燃燒著的鎂帶放在石棉網的上方，防止燃燒後產生的氧化鎂掉 落到實驗臺上，燙壞實驗臺。

③實驗現象：

鎂劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，有白色固體（氧化鎂）生成。

2.3、鎂與二氧化碳反應

鎂在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳

鎂在二氧化碳中燃燒試驗

① 試驗儀器

坩堝鉗、鎂帶、砂紙、酒精燈、集氣瓶

②實驗步驟

取出一段鎂帶，用砂紙打磨掉鎂帶表面的氧化層，露出白色的金屬關澤，

點燃酒精燈，用坩堝鉗夾住鎂帶，在酒精燈上加熱直至燃燒，

將燃燒著的鎂帶放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，讓鎂條在二氧化碳中燃燒。

注意：

集氣瓶底部要放入少量的

水或黃沙

，防止燃燒時高溫物質掉落，使集氣瓶炸裂。

③實驗現象

：鎂劇烈燃燒，放出耀眼的白光，有白色固體（氧化鎂）和黑色固體（碳）生成。

2.4、鎂與氮氣反應

鎂在氮氣中燃燒，生成氮化鎂

現象：放出耀眼的白光，有白色固體（二氮化三鎂）生成。

總結：鎂可以與氧氣、氮氣、二氧化碳反應

鎂在空氣中燃燒，因鎂容易與氧氣反應，鎂主要與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，少量與氮氣反應生成二氮化三鎂，因二氧化碳在空氣中的含量很低（佔空氣的體積分數為0。03%），與鎂反應很少。

鎂可以在二氧化碳、氮氣中燃燒說明

：在一定條件下，二氧化碳和氮氣也可以支援燃燒。

3、鎂與酸反應

鎂是比較活潑的金屬，與酸發生置換反應，生成氫氣。

3.1、鎂與醋酸反應

未打磨的鎂帶放入白醋中的現象：

鎂條漸漸溶解，後鎂帶溶解加速，同時有氣泡產生（氫氣），鎂條全部溶解，得到無色溶液。

打磨去除表面氧化層的鎂帶放入白醋中

，後鎂帶溶解，同時有氣泡產生（氫氣），鎂條全部溶解，得到無色溶液。

鎂條漸漸溶解

：鎂表面的氧化層（氧化鎂）與醋酸反應，生成醋酸鎂和水；

鎂條迅速溶解

，同時有氣泡產生：鎂與醋酸反應，生成醋酸鎂和氫氣；

3.2、鎂與稀鹽酸反應

打磨後的鎂放到鹽酸中，反應劇烈，鎂帶溶解，產生大量的氣泡（氫氣），得到無色的溶液。

鎂帶放在鹽酸比放到白醋中產生的氣泡多，

反應劇烈。因為稀鹽酸的酸性大於醋酸

。