化學學習——氯及其化合物小結

【每一節內容都有完整的影片講解】

製備氯氣思考討論

（1）鹽酸的濃度對反應的影響：反應用濃鹽酸，隨著反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，因為MnO2與稀鹽酸不反應，所以反應將停止，無論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應

（2）溫度對反應的影響：溫度過高會加快HCl的揮發，為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高

（3）不能（填“能”或“不能”）用水代替飽和食鹽水來除去雜質HCl，原因：氯氣在水中有一定的溶解度，要防止氯氣在水中的溶解

（4）不能（填“能”或“不能”）用水或澄清石灰水代替NaOH吸收尾氣，原因：水吸收氯氣的效果太差，澄清石灰水的溶解度很小，吸收效果也很差

1．下列關於氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是 （D）

2．下列關於實驗室用MnO2製取Cl2的敘述不正確的是（C）

A．MnO2與濃鹽酸共熱

B．緩慢加熱反應

C．用向下排空氣法收集Cl2

D．多餘氯氣常用較濃的鹼液吸收

3．實驗室利用如圖所示裝置製取並收集氯氣，有關描述正確的是（D）

A．發生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸

B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替

C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能製得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強

D．可以透過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿

4．氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是___________。

（2）某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置製取氯氣。

①在該實驗中，製取氯氣的裝置是________（填標號）。

②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是__________________________________。

③D裝置的作用是乾燥氯氣，其中盛放的試劑是______________________________。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是____________________________________。

（2）①c

②除去氯氣中的氯化氫

③濃硫酸

④在E裝置後連線一個盛

有氫氧化鈉溶液的燒杯（合理即可）

5．實驗探究：在三支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然後各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象，再分別加入少量稀硝酸，填寫表格：

氯離子的檢驗及答題規範

6．檢驗某未知溶液中是否含有Cl－，正確的操作是（C）

A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生，加入鹽酸，沉澱不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化後，再加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生

D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化後，再加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生

8。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料。FeCl3與KClO在強鹼性條件下反應可製取K2FeO4。某學習小組的學生設計瞭如圖裝置製取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸點為315 ℃。請根據要求回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性後，應先點燃________（填“A”或“D”）處的酒精燈。

（2）B裝置中盛放的試劑是_________________，其作用是_____________________。

（3）C裝置中豎直玻璃管的作用是_______________。

（4）從D裝置透過導管進入E裝置的物質是________。

（5）E中可能發生多個反應，其中一個為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；製備K2FeO4的離子方程式為____________。

（6）簡述K2FeO4作為水處理劑的優點：______________。

（1）A

（2）飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫氣體雜質

（3）便於觀察D、E裝置之間的導管是否堵塞