什麼燃燒是藍紫色火焰中考化學總複習基本概念& lt; 二& gt; & gt;

什麼燃燒是藍紫色火焰

中考化學總複習

基本概念：

1、

化學變化

：生成了其它物質的變化

2、

物理變化

：沒有生成其它物質的變化

3、

物理性質

：不需要發生化學變化就表現出來的性質

（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、

化學性質

：物質在化學變化中表現出來的性質

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）

5、

純淨物

：由一種物質組成

6、

混合物

：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、

元素

：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、

原子

：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、

分子

：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、

單質

：由同種元素組成的純淨物

11、

化合物

：由不同種元素組成的純淨物

12、

氧化物

：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、

化學式

：用元素符號來表示物質組成的式子

14、

相對原子質量

：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 （因為原子的質量主要集中在原子核）

15、

相對分子質量

：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、

離子

：帶有電荷的原子或原子團

17、

原子的結構：

原子、離子的關係：

注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、

四種化學反應基本型別：

①化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：

A + B = AB

②分解反應：

由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：

AB = A + B

③置換反應：

由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：

A + BC = AC + B

④複分解反應：

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：

AB + CD = AD + CB

19、

還原反應：

在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應型別）

氧化反應

：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應型別）

緩慢氧化

：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃

：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、

催化劑

：在化學變化裡能

改變

其它物質的

化學反應速率

，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、

質量守恆定律

：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、

溶液

：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成

：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、

固體溶解度

：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

24、

酸

：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==

H+

+ Cl -

HNO3==

H+

+ NO3-

H2SO4==2

H+

+ SO42-

鹼

：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ +

OH -

NaOH==Na+ +

OH -

Ba（OH）2==Ba2+ + 2

OH -

鹽

：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、

酸性氧化物

（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物

（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、

結晶水合物

：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O）

27、

潮解

：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

風化

：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、

燃燒

：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件

：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣佔78%， 氧氣佔21%， 稀有氣體佔0。94%，

二氧化碳佔0。03%，其它氣體與雜質佔0。03%

2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：

SO42-

（硫酸根）、

NO3-

（硝酸根）、

CO32-

（碳酸根）、

ClO3-

（氯酸）、

MnO4-

（高錳酸根）、

MnO42-

（錳酸根）、

PO43-

（磷酸根）、

Cl-

（氯離子）、

HCO3-

（碳酸氫根）、

HSO4-

（硫酸氫根）、

HPO42-

（磷酸氫根）、

H2PO4-

（磷酸二氫根）、

OH-

（氫氧根）、

HS-

（硫氫根）、

S2-

（硫離子）、

NH4+

（銨根或銨離子）、

K+

（鉀離子）、

Ca2+

（鈣離子）、

Na+

（鈉離子）、

Mg2+

（鎂離子）、

Al3+

（鋁離子）、

Zn2+

（鋅離子）、

Fe2+

（亞鐵離子）、

Fe3+

（鐵離子）、

Cu2+

（銅離子）、

Ag+

（銀離子）、

Ba2+

（鋇離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）

（

單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0

）

5、

化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a。表示一種物質；

b。表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a。表示該物質的一個分子；

b。表示該物質的分子構成；

③量的意義：a。表示物質的一個分子中各原子個數比；

b。表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a。金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b。固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c。稀有氣體。如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為

O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a。按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b。看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c。交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73。 要記住這27種元素及

符號

和

名稱

。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：

"寫"、"配"、"注""等"

。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

11、

化學符號的意義及書寫:

（1）

化學符號的意義:

a。元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義

只表示該種粒子的個數

。

（2）

化學符號的書寫:

a。原子的表示方法：用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：

原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，

只能在符號的前面加

，不能在其它地方加。

12、

原子、分子、離子、元素和物質（純淨物和混合物）間的關係：

13、

14、

製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：

15、

三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：

16、

一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

解題技巧和說明：推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

常見物質的顏色

：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

一些特殊物質的顏色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態固態O2（淡藍色）

紅色：

Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：

硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅［Cu2（OH）2CO3］

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使溼潤pH試紙變藍色）、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S

常見一些變化的判斷：

白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

藍色沉澱：Cu（OH）2、CuCO3

紅褐色沉澱：Fe（OH）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe（OH）3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

酸和對應的酸性氧化物的聯絡：

酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 （說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色）

鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：

鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba（OH）2 CaO + H2O == Ca（OH）2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg（OH）2 == MgO + H2O Cu（OH）2 == CuO + H2O

2Fe（OH）3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O

解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4（並且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）、生石灰等

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：

用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在

通風初中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

沾到面板或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：

水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：

水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：

水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應］

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：

（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：

（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：

將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。

三、解計算題：

計算題的型別有：①有關質量分數（

元素和溶質

）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種型別混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

一、應掌握的知識點

分子是保持

化學性質

的最小微粒。原子是

化學變化

中的最小微粒。

元素是具有相同

核電荷數（即質子數）

的同一類原子的總稱。

分子和原子的主要區別是

在化學反應中，分子可分，原子不可分

。

元素的化學性質主要決定於原子的

最外層電子數

。

在原子中，

質子數

=

核電荷數

=

核外電子數

。

相對原子質量 =

質子數

+

中子數

鎂離子和鎂原子具有相同的

質子數或核電荷數

。

地殼中含量最多的元素是

氧元素

。最多的金屬元素是

鋁元素

。

決定元素的種類是

質子數或核電荷數

。

空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的

混合物

。

石油、煤、天然氣都是

混合物

。

溶液都是

混合物

。例如：

稀硫酸、食鹽水、石灰水

等。

氧化物是由

兩種

元素組成的，其中一種是

氧元素

的化合物。

化學變化的本質特徵是

有新物質生成

。

燃燒、鐵生鏽、食物變質

等都是化學變化。

化學反應的基本型別是

化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應

。

金屬活動性順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

具有還原性的物質是

H2、C、CO

。其中屬於單質的是

C、H2

。屬於化合物的是

CO

。

燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是

氧化反應

。

在化學反應前後，肯定不變的是

原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量

。肯定變化的是

物質的種類和分子的種類

。

2H2表示

兩個氫分子

；2H表示

兩個氫原子

；2H+表示

兩個氫離子

。

溶液都是

均一、穩定的混合物

。溶液中各部分的性質

相同

。溶液不一定是無色的。

溶液在稀釋前後保持不變的是

溶質的質量

。

酸的

pH<7

；如：

HCl、H2SO4、CO2通入水中

；

鹼的

pH>7

；如：

NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3

中性溶液

pH=7

。如：

水、NaCl

某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為

12

，核電荷數為

12，

核外電子數為

12

，最外層電子數為

2

，該原子在化學反應中

易失

電子，成為

陽離子

。

可燃物燃燒的兩個條件是（1）

可燃物與氧氣充分接觸

；（2）

溫度達到或超過可燃物的著火點

。

構成物質的基本微粒是

分子、原子、離子

。

酸有

鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3

。

鹼有

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2

等。

化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

空氣中的汙染性氣體有

一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2

。

氫氣在空氣中燃燒的產物

對空氣沒有汙染。

空氣中按體積分數計算，最多的氣體是

氮氣

，佔

78%

，其次是

氧氣

，佔

21%

。

可以使帶火星的木條燃燒的是

氧氣O2

。

氧氣是

無色無味的氣體

，比空氣

略重

，

不易

溶於水，液態氧和固態氧均為

淡藍色

。

硫在氧氣中燃燒發出

藍紫色火焰

。硫在空氣中燃燒發出

淡藍色火焰

。

鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，生成黑色固體

。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是

防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底

。

磷在氧氣中燃燒，呈

黃色火焰

，生成大量的

白煙

。煙是

固體

。

鎂在氧氣中燃燒發出

耀眼的白光

，

生成白色固體

。

實驗室製取氧氣所用的藥品是

（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀

；其中在反應中二氧化錳做

催化劑

。

水是由

氫元素和氧元素

組成的純淨物。

氫氣的用途有

（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

實驗室製取氫氣所選用的藥品是

鋅和稀硫酸

。

實驗室製取二氧化碳所選用的藥品是

石灰石和稀鹽酸

。

在天然物質中，硬度最大的是

金剛石

。可用來

切割玻璃

。

所學物質中為黑色的是

木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4

。

用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有

穩定性

。

二氧化碳能滅火，是因為

在一般情況下，不能燃燒也不支援燃燒，比空氣重

。

向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是

碳酸鈣CaCO3

。

煤氣中毒實際上就是

一氧化碳CO

中毒。

為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加

稀鹽酸

。

假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有

甲醇

。

天然氣、沼氣的主要成分是

CH4

。

甲烷（CH4）

在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

酸可以使紫色石蕊試劑變成

紅色

；

不能

使無色酚酞變色。

鹼可以使紫色石蕊試劑變成

藍色

；使無色酚酞變成

紅色

。

濃硫酸敞口放置質量會

增加

，因為濃硫酸具有

吸水性

。濃鹽酸敞口放置質量會

減少

，因為濃鹽酸具有

揮發性

。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會

增加

，因為氫氧化鈉

易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質

。

用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹牆，逐漸變硬的原因是由於

石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣

。

不能用NaOH乾燥的是

SO2、CO2、HCl

。

硫酸銅晶體的俗稱是

藍礬或膽礬

。固體二氧化碳的俗稱是

乾冰

。氫氧化鈉的俗稱是

燒鹼、火鹼、苛性鈉

。碳酸鈉的俗稱是

純鹼

。氫氧化鈣的俗稱是

熟石灰、消石灰

五種白色沉澱是

AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2

；一種藍色沉澱是

Cu（OH）2

；一種紅褐色沉澱是

Fe（OH）3

。其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是

AgCl和BaSO4

。

可以用酒精燈直接加熱的儀器是

試管、蒸發皿、燃燒匙

。

可以用酒精燈間接加熱的儀器是

燒杯

。

用滴管往試管中滴加液體時，滴管

不應伸入試管中

。

CO在氧氣中燃燒，火焰呈

藍色

。

收集氣體應用

集氣瓶

；量取一定體積的液體需用

量筒

；溶解較多固體時應用

燒杯

；取用粉末狀固體藥品一般使用

藥匙

；取用塊狀藥品應使用

鑷子

。加熱時常用

酒精燈

。

氧氣的收集方法是

向上排空氣法和排水法

。氫氣的收集方法是

向下排空氣法和排水法

。二氧化碳的收集方法是

向上排空氣法

。

做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先

通氫氣

，後

加熱

，原因是

排淨試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸

。實驗結束時，應先

停止加熱

，後停止

通氫氣

，原因是

防止灼熱的銅再次被氧化

。

酒精燈火焰溫度最高的是

外焰

。

最簡單的有機物是

甲烷

。

氧氣的驗滿方法是

帶火星的木條在集氣瓶口復燃

。二氧化碳的驗滿方法是

燃著木條在集氣瓶口熄滅

。

能區別鹽酸和硫酸的試劑是

氯化鋇BaCl2溶液

。

能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是

石蕊試劑

。

在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除鏽的是

稀硫酸

；可用來改良酸性土壤的是

熟石灰

；可用於潛水、搶救病人的是

氧氣

；可用作人工降雨的是

乾冰

。

76、氫氣是一種

無色無味

的氣體，比空氣

輕

，

難

溶於水。

77、二氧化碳是一種

無色無味

的氣體，比空氣

重

，

能

溶於水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是

升高溫度或增加溶劑

。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是

降低溫度、增加溶質或減少溶劑

。

80、溶解度是指在一定

溫度

下，某種固體物質在

100克溶劑

中達到

飽和

狀態所溶解的

質量

。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在

20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克

。

82、影響固體溶解度的因素是

溫度

。影響氣體溶解度的因素是

溫度和壓強

。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用

冷卻熱飽和溶液法

。

84、配製溶液的步驟是

計算、稱量或量取、溶解

。

85、粗鹽提純的步驟是

溶解、過濾、蒸發

。

86、濃硫酸在稀釋時，應將

濃硫酸

慢慢注入

水

中，並不停

攪拌

。

1、化學反應基本型別：

（四大基本型別）

1）化合反應：A+B+…→C

如

2）分解反應：A→B+C…

如

3）

置換反應：A+BC→B+AC

如

4）複分解反應（第8章學習。AB+CD→BD+AC

如2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4）

5）

例外的反應：

⑴ CO+CuO

△

Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應）

⑵ CH4+2O2

點燃

2H2O+CO2 （有機物燃燒的反應）

2、氧化還原反應：

有得、失氧的反應是氧化還原反應。

得到氧的物質被氧化，發生氧化反應；是還原劑，具有還原性；

失去氧的物質被還原，發生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。

例9

在下列反應中，屬於化合反應的是

，屬於分解反應的是

，屬於置換反應的是

。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO

△

Fe+CO2

⑶CH4+2O2

點燃

2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑸2CO+O2

點燃

2CO2 ⑹H2CO3

△

CO2↑+H2O

例10

在Al+Fe2O3

高溫

Fe+Al2O3中，

被還原，

發生還原反應，

是還原劑。

第三部分 化學計算

（一）根據化學式的計算：

1．求物質的相對分子質量；

2．求化合物中各元素的質量比；

3．求化合物中某元素的質量分數；

4．求一定量物質中含某元素的質量

（二）根據化學方程式的計算：

1．質量守恆定律；

2．化學反應的質量比。

例1

某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是

。

例2

在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完全反應時的質量比為3：4，若生成C和D共21克，則反應消耗B質量是

。

例3

在反應2A+B=2C中，1。2g A完全反應生成2g C，又知B的相對分子質量32，則C的相對分子質量為

。

例4

鍊鐵時用含Fe2O3 60％的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質4％的生鐵多少噸？

第四部分 化學實驗

（一）化學實驗基本操作

一、藥品的取用：

⑴做到“三不”：口、鼻、手

⑵取“最少量”

⑶用剩的藥品，應放入

指定的容器

裡

1．固體藥品的取用：

取用 試管

2．液體藥品的取用：

⑴瓶塞

倒放

注意 ⑵標籤向著

手心

取一定量液體

⑶瓶口

緊挨

著試管口

*3．濃酸、濃鹼的使用：

實驗臺

面板 眼睛

二、托盤天平的使用：

托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到

0。1g

使用步驟

三、連線儀器裝置：

連線順序：自上到下，自左到右

四、檢查裝置的氣密性：

先把導管的一端浸入水裡，再用兩手緊貼容器外壁。

若裝置不漏氣，導管口應有

氣泡冒出

五、物質的加熱：

⑴酒精燈 ⑵酒精燈的火焰

⑶可受熱儀器

⑷用試管加熱

⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

六、過濾：

⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。

*⑵過濾要做到：

“一角”：濾紙摺疊成的圓錐形角度要與漏斗內壁相吻合；

“二低”：濾紙邊緣要低於漏斗邊緣；

濾液的液麵要低於濾紙邊緣；

“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；

玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；

漏斗末端要緊靠燒杯內壁。

七、蒸發：

蒸發能除去溶液裡的溶劑。

⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體區域性溫度過高造成液滴飛濺。

⑵當出現較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發皿餘熱使濾液蒸乾。

八、洗滌儀器：

洗滌試管：水洗；刷洗；

*乾淨標誌：內壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

（二）粗鹽提純：

（除去粗鹽中難溶於水的泥沙）

主要步驟 玻璃棒的作用

一、物質的學名、俗名、化學式：

二、各種混合物的主要成分：

石灰石、大理石：CaCO3

鐵鏽：Fe2O3

煤：C

天然氣：CH4

水煤氣：H2和CO

生鐵、鋼：Fe

三、物質的顏色：

1－6章化學方程式集錦

一、氧氣的性質和製法：

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點燃

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

點燃

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒： S+O2

點燃

SO2

碳在氧氣中燃燒：C+O2

點燃

CO2；2C+O2

點燃

2CO（碳不充分燃燒）

氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃

2H2O

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點燃

2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃

CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點燃

2CO2+3H2O

加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物製取氧氣：2KClO3

MnO2

2KCl+3O2 ↑

加熱高錳酸鉀製取氧氣：2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質和製法：

氫氣的可燃性：2H2+O2

點燃

2H2O

氫氣的還原性：H2+CuO

△

Cu+H2O；3H2+Fe2O3

高溫

2Fe+3H2O

氫氣的工業製法（水煤氣）：H2O+C

高溫

H2+CO

鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學性質：

碳的可燃性：C+O2

點燃

CO2 ； 2C+O2

點燃

2CO（碳不充分燃燒）

碳的還原性：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑；

C+CO2

高溫

2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質和製法：

二氧化碳溶解於水：CO2+H2O = H2CO3

二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O

二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2

高溫

2CO

大理石與稀鹽酸製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

五、一氧化碳的性質：

一氧化碳可燃性：2CO+O2

點燃

2CO2

一氧化碳還原性：CO+CuO

△

Cu+CO2；3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質：

高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質：

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應：

Cu2（OH）2CO3

△

2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O

通電

2H2↑+O2 ↑；

2HgO

△

2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；

特徵的反應

一、7個分解反應：

⑴ Cu2（OH）2CO3

△

2CuO+H2O+CO2↑；⑵ 2H2O

通電

2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑；⑷ 2KClO3

MnO2

2KCl+3O2 ↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；⑹ CaCO3

高溫

CaO + CO2↑；

⑺ 2HgO

△

2Hg+O2↑

二、3類置換反應：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO

△

Cu + H2O；3H2+Fe2O3

高溫

2Fe+3H2O

C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑

三、3種氧化還原反應：

⑴氫氣做還原劑： H2 + CuO

△

Cu + H2O；3H2+Fe2O3

高溫

2Fe+3H2O

⑵碳做還原劑： C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO

△

Cu+CO2；3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

四、兩種沉澱：

⑴ Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+Na2SO4

白色沉澱 藍色沉澱

參考答案

第一部分 元素化合物知識

練習：

1．碳酸鈣，Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀鹽酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

3．B，A，b

4．B→A→C，H2，CO

5．Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

3H2+Fe2O3

高溫

2Fe+3H2O

第二部分 化學基本概念和基本原理

例1

分子、原子、離子，銅原子，甲烷分子，氯離子和鈉離子

例2

水分子，鐵原子，氫原子和氧原子，氫分子和氧分子

例4

H，2O，3Fe2+，2S2-，4SO42-，3NH4+，2H2CO3

例6

⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹

例7

FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca（OH）2，Na2CO3，Al2（SO4）3，FeSO4，（NH4）2SO4

例8

⑴2KClO3

MnO2

2KCl+3O2 ↑

⑵2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

⑸2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑

⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

⑺Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O

⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑼3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

Well begun is half done。 好的開始，是成功的一半