如何快速配平氧化還原反應？

一、電子守恆法

1、配平原理

發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子，整個過程中電子守恆，即化合價升降守恆。

2、方法和步驟

①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。

③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。

④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。

3、實戰演練

+7 -1 0 +2

⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數。

+7 +2

降低Mn → Mn 5e × 2

－1 0

升高Cl → Cl2 2e × 5

所以先配平為 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為

2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

-3 +6 0 +4

⑵ （NH4）2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O

標出化合價，因該反應是自身氧化還原反應，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質N2和SO2的計量數。

+6 +4

降低S → S 2e × 3

－3 0

升高N N2 6e × 1

所以方程式先配平為 （NH4）2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為

3（NH4）2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

+1－2 +5 +2 +6 +2

⑶ Cu2S＋HNO3 Cu（NO3）2＋H2SO4＋NO＋H2O

標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cu（NO3）2 、H2SO4和NO，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質Cu（NO3）2 、H2SO4和NO的計量數。（因為Cu和S的化合價均升高，且它們來自於反應物Cu2S ，Cu和S的原子個數比為2：1，按此比例疊加化合價變化數目）

+5 +2

降低N N 3e × 10

－2 +6

升高S S

+1 +2 10e × 3

2Cu 2Cu

所以方程式先配平為Cu2S＋HNO3 6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為

3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

〔練一練〕配平下列氧化還原反應方程式。

1。 FeS2＋O2 SO2＋Fe2O3

2。 FeS＋H2SO4 Fe2（SO4）3＋SO2＋H2O＋S

3。 Ag NO3 Ag＋NO2＋O2

二、待定係數法

1、配平原理

質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。透過設出未知數（如x、y、z等均大於零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前後相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以透過約分約掉。

2、方法和步驟

對於氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恆吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來後，根據某些元素的守恆，列方程解答。

3、實戰演練（將以上所列出的方程式一一利用待定係數法配平）

⑴ KMnO4＋HCl Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

因為錳元素和氯元素的化合價變化，故將Cl2和MnCl2的計量數配平，分別為x、y ，再根據質量守恆將其他物質配平，即配平為

yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最後根據氫元素守恆，列出x和y的關係式：3y＋2x＝8y，得出2。5y＝x ，把方程式中的x都換成y ，即

yKMnO4＋8yHCl＝2。5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，將x約掉，並將計量數變為整數，故最終的配平結果為

2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。

⑵ （NH4）2SO4 NH3＋N2＋SO2＋H2O

因為氮元素和硫元素的化合價變化，故將N2和SO2的計量數配平，分別為x、y ，再根據質量守恆將其他物質配平，即配平為y（NH4）2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最後根據氧元素守恆，列出x和y的關係式：

4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都換成x ，即3x（NH4）2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，將x約掉，故最終的配平結果為

3（NH4）2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。

⑶ Cu2S＋HNO3 __________ Cu（NO3）2＋H2SO4＋NO＋H2O

因為氮元素和銅元素、硫元素的化合價變化，故將Cu2S和HNO3的計量數配平，分別為x、y ，再根據質量守恆將其他物質配平，即配平為

xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu（NO3）2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最後根據氫元素守恆，列出x和y的關係式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都換成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu（NO3）2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，將x約掉，並將計量數變為整數，故最終的配平結果為3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。