分子間氫鍵是什麼

分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、

濃硫酸

等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為

黏稠

狀液體。熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列

氫化物

的熔點、沸點高。

分子間形成氫鍵的條件：

與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵。

對物質熔

沸點的影響：

分子間能形成氫鍵的物質，一般都具有較高的熔點和沸點，這是因為固體熔化或

液體汽化

時除了破壞範德華力外，還必須破壞分子間氫鍵，從而需要消耗更多的能量。在同類化合物中能形成分子間氫鍵的物質，其熔沸點比不能形成分子間氫鍵的高。如，第VIA 族元素的氫化物，由H2Te、H2Se 到H2S，隨相對分子量的遞減，分子間作用力遞減，熔沸點依次降低；但H2O 分子間形成了O－H…O 氫鍵，分子間作用力增強，H2O 的熔沸點陡然升高。

對物質溶解性的影響：

如果溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質的溶解度會驟增。如，氨在水中的溶解度大於其他氣體，在20℃時，1 體積水吸收700 體積的氨。氨在水中的溶解度特別大，是由於水分子和氨分子透過氫鍵互相結合形成氨的水合物；乙醇、乙二醇、丙三醇等可與水以任意比混溶，皆源於此。如果溶質分子形成分子內氫鍵，則在極性溶劑中的溶解度減小，在非極性溶劑中的溶解度增大。