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熱化學方程式-化學選修4同步優質系列教案(人教版)
由 百之靈 發表于 農業2021-12-09
簡介〖思考與交流〗化學方程式熱化學方程式計量數整數,表示個數或物質的量整數或分數,只表示物質的量狀態不要求註明必須註明△H及單位必須註明意義只表示反應中的物質變化表示反應中的物質變化和能量變化遵循規律原子守恆原子守恆和能量守恆(教學評價)1.(
熱反應化學方程式中aq是什麼意思
1
.1.3
熱化學方程式
〖教學流程〗
回顧匯入引出課題 → 閱讀課本內容 → 分析總結書寫方法 → 練習鞏固 → 思考與交流 → 教學評價。
(匯入)知道反應熱與化學鍵斷裂和形成時吸收和放出的能量有關,即能量的變化是以發生變化的物質為基礎的,如何更準確地表示一個化學反應的熱效應呢?如何更直觀地建立化學反應過程中的“質”“能”的關係呢?
〖板書〗二、熱化學方程式
(閱讀)課本P3~P4內容瞭解熱化學方程式的書寫
〖板書〗1。定義:表示參加反應物質的量和反應熱的關係的化學方程式。
2。書寫:
(1)註明反應的溫度和壓強,如果在101kPa和25℃時可以不註明,一般不寫反應條件;H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-14。9 kJ/mol
H2(g)+
O2(g) = H2O(g) △H= ─241。8 kJ/mol
(2)註明反應物和生成物的狀態,s表示固體,l表示液體,g表示氣體,aq表示溶液,不使用“↓”或“↑”;
(3)在方程式右邊寫出△H的正負、數值及單位,方程式和△H中間留有空格;
(4)熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,不表示分子數或原子數,因此可以是整數或分數;
(5)△H與參加反應的物質的量有關,化學計量數必須與△H相對應,如果化學計量數加倍,△H也要加倍;H2(g) +C12(g) = 2HCl(g) △H=-184。6 kJ/mol
H2(g) +
Cl2(g) = HCl(g) △H=-92。3 kJ/mol
(練習)已知在25℃,101kPa下,1g
(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48。40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( BD )
A。
△H=-48
.
40kJ/mol
B。
△H=-5518kJ/mol
C。
△H=+5518kJ/mol
D。
△H=-11036kJ/mol
(過渡)如何讀熱化學方程式呢,即熱化學方程式表示的意義如何?
〖板書〗3。熱化學方程式的意義:(1)表示物質的變化;(2)表示能量的變化。
例如:H2(g)+
O2(g) = H2O(g) △H= —241。8 kJ/mol 表示lmol氣態H2和
mol氣態O2反應生成lmol水蒸氣,放出 241。8kJ的熱量,或者讀作lmol H2(g)和
mol O2(g)反應生成lmol H2O(g),放出 241。8kJ的熱量。
4。反應熱的幾點理解:
(1)熱化學方程式中△H的數值只與物質的狀態和計量數有關;
(2)△H
是熱化學方程式中的一部分,兩者是一個整體;
(3)△H的單位是kJ/mol,它並不是指1mol物質反應時吸收或放出的熱量是多少千焦;例如2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= —571。6kJ/mol 是指2mol H2(g)和1mol O2(g)反應生成2mol H2O(g)時放出571。6kJ的熱量,而不是指1mol H2(g)反應放出571。6kJ的熱量(取決於計量數)。
(4)熱化學方程式是表示反應已完成的量;例如
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H= —12。84kJ/mol,並不代表將1mol H2(g)和1mol I2(g)放在一起就有12。84kJ的熱量放出,而是隻有反應1mol H2(g)和1mol I2(g)才有12。84kJ的熱量放出。
〖思考與交流〗
化學方程式
熱化學方程式
計量數
整數,表示個數或物質的量
整數或分數,只表示物質的量
狀態
不要求註明
必須註明
△H及單位
必須註明
意義
只表示反應中的物質變化
表示反應中的物質變化和能量變化
遵循規律
原子守恆
原子守恆和能量守恆
(教學評價)
1.(2019·開封一模)根據表中的資訊判斷下列說法錯誤的是( D )
物質
外觀
熔點
燃燒熱/(kJ·mol-1)
金剛石
無色,透明固體
?
395。4
石墨
灰黑,不透明固體
?
393。5
A.由表中資訊可得如圖所示的影象
B.由表中資訊知C(石墨,s)===C(金剛石,s)ΔH=+1。9 kJ·mol-1
C.由表中資訊可推知相同條件下金剛石的熔點低於石墨的熔點
D.表示石墨燃燒熱的化學方程式為C(石墨,s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=-393。5 kJ·mol-1
2.(2020·洛陽模擬)過渡態理論認為:化學反應並不是透過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
圖1圖2
(1)試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
,該反應的活化能是________kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應,則其逆反應的熱化學方程式為
_____________________________________,該反應的活化能為________kJ·mol-1。
(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol-1,E4=________kJ·mol-1。
解析:(1)圖中E1是正反應的活化能,即該反應的活化能為134 kJ·mol-1。正反應的活化能和逆反應的活化能之間的能量差即為反應熱。(2)可逆反應逆反應的反應熱應該與正反應的反應熱的數值相等,但符號相反。(3)E3即該反應的活化能,等於E2,E4是反應物與生成物的能量之差,即反應熱。
答案:(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 134
(2)NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)ΔH=+234 kJ·mol-1368
(3)368234
【課堂小結】
正確書寫熱化學方程式時其應用的前提。
【作業設計】
P6 3 4
【教學感悟】